EVALUACIONES

Permanente, del proceso y de los productos, individual y grupal.
A traves del cumplimiento de las expectativas de logro de la presentacion de los distintos
trabajos practicos, examenes orales y escritos y de la actitud e interes que tomen los alumnos
frente a la asignatura.
PRIMER Y SEGUNDO TRIMESTRE:
Una evaluacion parcial y una trimestral escritas.
TERCER TRIMESTRE:
Una evaluacion parcial y evaluacion integradora escritas.

EXPECTATIVAS DE LOGRO

* Valoracion de los conocimientos aportados por la quimica en el analisis de problematicas
sociales y ambientales.
* Utilizacion de conocimientos de quimica como herramienta para interpretar fenomenos
* Valoracion de la relacion entre ciencia y sociedad a partir de los condicionamintos sociales,
politicos y economicos de la produccion cientifica.
* Utilizacion de modelos de materia discontinua para interpretar fenomenos fisicos de los
sistemas materiales.
* Aplicacion de distintos modelos atomicos moleculares y sus sistemas energeticos para
el estudio de propiedades microscopicas de las sustancias.
* Interpretacion de la simbologia de la quimica para el analisis de las propiedades de distintas sustancias y sus cambios quimicos en sistemas materiales.
* Aplicacion de los conocimientos sobre cambios quimicos, llamadas reacciones quimicas para el
analisis de fenomenos naturales.
* Utilizacion de los distintos esquemas de cuantificacion para el calculo en diversos
sistemas materiales.

PROGRAMA

primer trimestre:
UNIDAD 1: (MATERIA)
materia,cuerpo y sustancia. Molecula y atomo.
Definiciones. Propiedades. Sistemas materiales: clasificacion.
Metodos de separacion. Soluciones. Estructura atomica.
Modelos. Configuracion electronica. Numero masico y numero atomico.
UNIDAD 2: (TABLA PERIODICA)
Metales, no metales y gases nobles. Propiedades fisicas
y quimicas. Elementos representativos, de transicion y gases raros
o inertes. Utilidades. Isotopos. Radio atomico. Electronegatividad.
Definiciones. Variaciones en la tabla periodica.
Segundo trimestre:
UNIDAD 3: (UNIONES QUIMICAS)
Union ionica. Union covalente. Tipos. Union covalente dativa.
Estructura de Lewis. Reglas del Octeto. Union metalica.
Moleculas polares y no polares.
UNIDAD 4: (COMPUESTOS INORGANICOS)
Oxidos. Clasificacion. Hidroxidos. Acidos oxigenados.
Hidracidos. Sales. Reglas de nomenclaturas. Planteo de ecuaciones quimicas
balanceadas de dichos compuestos. Indicadores. Nocion e importancia de PH de
las sustancias.
Tercer trimestre:
UNIDAD 5: (ESTEQUIOMETRIA)
Pesos moleculares. Numeros de Avogrado. Volumen molar. Moles, atomos
y moleculas. Soluciones. Porcentaje peso en peso, peso en volumen y volumen en
volumen. Reacciones de oxido-reduccion.
UNIDAD 6: (COMPUESTOS ORGANICOS)
El elemento carbono. Union covalente simple, doble y triple.
Clasificacion del atomo de carbono dentro de una cadena ramnificada en primario, secundario,
terciario y cuaternaria. Radicales alquilicos. Nomenclatura para compuestos organicos.
Isomeria. Hidrocarburos. Clasificacion. Funciones oxigenadas. Alcohol. Aldehido.
Cetona. Acido. Nomenclatura.